Salvo algumas exceções, os elementos possuem diversos isótopos que surgem na Natureza em diferentes percentagens (ver figura 1). Abundância isotópica natural é a abundância isotópica encontrada na Natureza.1



Figura 1. Esquema com as abundâncias isotópicas de todos os isótopos do elemento germânio (Z = 32).
Figura 1. Esquema com as abundâncias isotópicas de todos os isótopos do elemento germânio (Z = 32).

A composição isotópica de um elemento deve indicar a abundância relativa de cada um dos seus isótopos.2 A abundância de um isótopo é um valor necessário para os cálculos de massas atómicas (relativas ou não) de elementos químicos porque a massa atómica é a média pesada das massas isotópicas correspondentes.


Assim, o cálculo de uma massa atómica relativa pode ser dado, matematicamente, por


\(A_r = w(1)\times A_r(1)+w(2)\times A_r(2)+w(3)\times A_r(3)+\cdots\)


em que \(w(i)\) é a abundância relativa do isótopo \(i\) de massa atómica \(A_r(i)\).3 Por exemplo, para o germânio, \({}_{32}\mbox{Ge}\), virá:


\(A_r(\mbox{Ge}) = 0,2038\times 69,9242474+0,2731\times 71,9220758+0,0776\times\)

\(72,9234589+0,3672\times 73,9211778 + 0,0783\times 75,9214026\)

\(\Leftrightarrow A_r(\mbox{Ge}) = 72,64\)

A tabela periódica abaixo pode ser utilizada para consultar os valores das abundâncias isotópicas de diversos isótopos, bem como as massas isotópicas relativas e as massas atómicas relativas de cada elemento químico. Poderá também consultar um arquivo com os dados referidos para todos os elementos químicos aqui.

1 18
1 H 2 13 14 15 16 17 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr