Revista de Ciência Elementar

pH

Autor: Carlos Corrêa

Editor: Jorge Gonçalves

Resumo

Tanto em Química como na vida corrente é muitas vezes necessário exprimir quantitativamente a acidez e a basicidade de soluções de um modo fácil, de preferência por um simples número. Assim, em 1909 o bioquímico dinamarquês Sorensen, para medir a acidez de soluções aquosas diluídas, introduziu uma grandeza denominada pH, que quantifica a maior ou menor quantidade de H+(aq) existente por litro de solução, através da relação

pH = -log10 [ H+ (aq) ][ H+ (aq) ] = 10-pH.

A escala de pH foi introduzida para simplificar a escrita de concentrações expressas por números muito pequenos. Assim, em vez de [ H+ (aq) ] = 0,000025 mol.dm-3 ou 2,5 x 10-5 mol.dm-3, é mais prático escrever pH = 4,60.