No carbanião metilo, $CH_{3}^{-}$ -, a carga está concentrada no átomo de carbono, mas nos carbaniões cianometilo, $NC-CH_{2}^{-}$ -, e nitrometilo, $O_{2}N-CH_{2}^{-}$ -, a carga encontra-se deslocalizada também sobre os grupos ciano e nitro:

Os carbaniões são normalmente muito reativos, o que lhes confere uma vida bastante curta. A primeira proposta da intervenção de carbaniões como intermediários em Química Orgânica foi apresentada em 1907 por R. W. L. Clarke e A. Lapworth² no mecanismo da condensação do benzaldeído (A), catalisada pelo ião cianeto, em que intervém um carbanião (B) intermediário na formação da benzoína, $Ph-CO-CHOH-Ph$.

Estabilização de carbaniões

A estabilidade dos carbaniões pode ser avaliada pela extensão da reação de remoção de um protão por uma base. O deslocamento deste equilíbrio será tanto maior quanto maior for a estabilidade do carbanião. Assim, para carbaniões mais estabilizados, $\Delta G^{o}$ é menor, e a reação é mais completa (a constante de acidez, $K_{a}$, é maior). O carbanião R´–, a que corresponde um menor valor de $\(\Delta G^{o}$\) para a remoção de um protão, será mais estabilizado que o carbanião $R^{-}$.

A estabilidade dos carbaniões aumenta se existir um átomo ou grupo de átomos atraidor de electrões ligado ao carbono com carga negativa. Assim, grupos e átomos que exercem efeito indutor –I e mesomérico –M, estabilizam os carbaniões, aumentando a constante de acidez dos ácidos conjugados RH. A TABELA 1 mostra valores da energia de estabilização do carbanião metilo quando se substitui um átomo de hidrogénio.

A estabilização dos carbaniões pode, assim, avaliar-se a partir dos valores das constantes de acidez dos respetivos ácidos conjugados. Na literatura estão disponíveis valores de $pK_{a}$ ($-log\; K_{a}$) de muitos ácidos, sendo apresentados alguns na TABELA 2.

Quanto mais completa for uma reação, menor será o valor de $pK$. O elevado valor do pKa do metano mostra a dificuldade em se formar o carbanião metilo, em que a carga negativa está praticamente toda localizada no átomo de carbono. À medida que a carga vai sendo deslocalizada (por efeito mesomérico) a estabilidade do carbanião aumente e o valor de $pK_{a}$ diminui. É o que sucede no carbanião benzilo, onde a deslocalização se estende por todo o anel.

A deslocalização electrónica (mesomerismo, ressonância) e o efeito indutor podem actuar simultaneamente, como sucede com a presença dos grupos ciano, nitro e outros fortemente atraídores de electrões por efeito indutor (– I) e mesomérico (– M) negativos, aumentando a estabilização dos carbaniões, como sucede nos carbaniões cianometilo, fenilsulfonilmetilo, acetilmetilo e nitrometilo. Por esta razão, a sua estabilização é superior à estabilização no carbanião benzilo, em que o efeito indutor é menos significativo. Esta deslocalização electrónica representa-se utilizando as seguintes estruturas contribuintes (ressonância):

A verdadeira estrutura destes carbaniões é algo parecido com as representações inseridas por baixo das chavetas e significa que na partícula não existem nem ligações duplas, nem ligações simples, nem ligações triplas, mas ligações com carácter intermédio entre duplo e simples e duplo e triplo, que se representaram por traços tracejados sobre traços cheios. Mostra, igualmente, que a carga negativa não está localizada num só átomo mas distribuída pelos átomos de carbono, azoto e oxigénio.

Dos valores das energias de estabilização de carbaniões e dos valores de $pK_{a}$ apresentados pode deduzir-se a seguinte estabilidade relativa:

$CH_{3}NO_{2}>CH_{3}COCH_{3}>CH_{3}SO_{2}Ph>CH_{3}CN>CH_{3}Ph\gg CH_{4}$

O carbanião derivado do ciclo-hexatrieno é aromático, pois tem $4n+2$ electrões $\pi$ deslocalizados num anel, apresentando elevada estabilidade. Se se introduzirem neste carbanião grupos fortemente atraídores de electrões, como quatro grupos ciano, o carbanião passa a ser tão estável que o seu ácido conjugado ($pK_{a}=-11$) é mais forte que o ácido sulfúrico ($pK_{a}=-9$), dissociando-se completamente na presença de uma base tão fraca como a água.

Geometria de carbaniões

A geometria em torno do átomo de carbono do carbanião metilo é piramidal, como sucede na molécula de amoníaco, devido à presença do par electrónico não ligante do carbono (orbital sp³). As ligações C-H são formadas a partir de orbitais atómicas sp³ do carbono e s do hidrogénio.

Nos carbaniões benzilo, cianometilo, fenilsulfonilmetilo, acetilmetilo, nitrometilo, alilo e outros a carga negativa está deslocalizada sobre todo o sistema. Para ocorrer esta deslocalização é necessário que o sistema seja plano, como sucede no carbanião alilo, para que os eixos das orbitais atómicas $p_{z}$ sejam paralelos e possibilitem a formação de orbitais moleculares deslocalizadas, de menor energia.

As três orbitais moleculares (OM) $\pi$ do carbanião resultantes da combinação das três orbitais atómicas p do carbono, são as seguintes:

A OM de menor energia está completamente preenchida e estendese sobre todo o sistema, o que confere às ligações C-C um caráter intermédio entre ligação simples e ligação dupla (3 electrões em cada ligação, ou seja, dois electrões $\sigma$ e um electrão $\pi$ entre dois carbonos). A OM não-ligante está também completamente preenchida, o que faz com que haja excesso de carga negativa nos átomos de carbono laterais (o que equivale a dizer que é neles onde existe excesso de carga negativa, como as estruturas contribuintes mostram).

Enquanto no carbanião benzilo a carga negativa está deslocalizada sobre o anel, no carbocatião fenilo a carga encontra-se centrada no carbono pois o eixo da orbital sp² do carbono totalmente preenchida é perpendicular aos eixos das orbitais $p_{z}$ combinadas no anel, não podendo combinar-se com elas.

Formação de carbaniões

O modo mais comum de formação de carbaniões é a remoção de protões de ligações $C-H$ por ação de bases. Podem, também, formar-se pela adição de nucleófilos a ligações duplas $C=C$ desde que existam presentes grupos fortemente atraídores de electrões, como sucede no cianoacrilato de metilo, que polimeriza facilmente na presença de água e vestígios de bases:

Os compostos organometálicos, como os organomagnesianos, RMgX, e alquillítio, RLi, com ligações metal-C bastante polarizadas, embora não gerem carbaniões livres, reagem do mesmo modo.

Algumas reações em que intervêm carbaniões

• Halogenação de cetonas catalisada por bases.

• Condensação alcoólica

• Condensação de Claisen