Salvo algumas exceções, os elementos possuem diversos isótopos que surgem na Natureza em diferentes percentagens (ver figura 1). Abundância isotópica natural é a abundância isotópica encontrada na Natureza.¹

A composição isotópica de um elemento deve indicar a abundância relativa de cada um dos seus isótopos.² A abundância de um isótopo é um valor necessário para os cálculos de massas atómicas (relativas ou não) de elementos químicos porque a massa atómica é a média pesada das massas isotópicas correspondentes.

Assim, o cálculo de uma massa atómica relativa pode ser dado, matematicamente, por

\(A_r = w(1)\times A_r(1)+w(2)\times A_r(2)+w(3)\times A_r(3)+\cdots\)

em que \(w(i)\) é a abundância relativa do isótopo \(i\) de massa atómica \(A_r(i)\).³ Por exemplo, para o germânio, \({}_{32}\mbox{Ge}\), virá:

\(A_r(\mbox{Ge}) = 0,2038\times 69,9242474+0,2731\times 71,9220758+0,0776\times\)

\(72,9234589+0,3672\times 73,9211778 + 0,0783\times 75,9214026\)

\(\Leftrightarrow A_r(\mbox{Ge}) = 72,64\)

A tabela periódica abaixo pode ser utilizada para consultar os valores das abundâncias isotópicas de diversos isótopos, bem como as massas isotópicas relativas e as massas atómicas relativas de cada elemento químico. Poderá também consultar um arquivo com os dados referidos para todos os elementos químicos aqui.