Assim, desta teoria resulta a equação química genérica seguinte,

ácido (HA) + base (B) \(\longrightarrow\) base conjugada (A^-) + ácido conjugado (BH⁺)

em que "base conjugada" representa a espécie química a que um ácido dá origem após perda de um protão e "ácido conjugado" a espécie a que uma base dá origem após o ganho de um protão. A teoria de Brønsted-Lowry é mais abrangente que a teoria de Arrhenius. Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que em solução aquosa liberta iões H⁺ e uma base é uma substância que em solução aquosa liberta iões HO^-. Ora tendo em consideração os conceitos de ambas as teorias, verifica-se que todos os ácidos ou bases de Arrhenius são capazes de doar ou aceitar protões, ou seja, também são ácidos e bases de Brønsted-Lowry (e.g. o ácido clorídico, HCl, é um ácido de Arrhenius e de Brønsted-Lowry e o hidróxido de sódio, NaHO, por poder libertar iões HO^- ou captar protões, também é uma base de Brønsted-Lowry). No entanto, o contrário não é verdadeiro porque, por exemplo, o amoníaco (NH₃), que não pode libertar iões HO^-, é apenas uma base de Brønsted-Lowry e não uma base de Arrhenius.

Estes novos conceitos de ácido e base foram desenvolvidos e propostos em 1923, de forma independente, pelo químico dinamarquês Johannes Brønsted e pelo químico inglês Thomas Lowry. Por isso, a teoria foi denominada "de Brønsted-Lowry" em homenagem a ambos os cientistas. Nesse mesmo ano foi desenvolvida pelo químico americano Gilbert Lewis uma teoria de ácido-base ainda mais abrangente, tendo ficado conhecida como teoria ácido-base de Lewis. Estas duas teorias são as mais utilizadas no tratamento das reações de ácido-base.¹

Há substâncias que se podem comportar-se quer como ácidos quer como bases, conforme a espécie com quem reagem. Estas substâncias designam-se por substâncias anfotéricas. Apresentam-se seguidamente alguns exemplos de reações de ácido-base segundo a teoria de Brønsted-Lowry:

• NH₃(aq) + H₂O(l) \(\longrightarrow\) NH₄⁺(aq) + HO^-(aq) ; NH₃ é a base e NH₄⁺ o seu ácido conjugado, H₂O é o ácido e HO^- a sua base conjugada.
• CH₃CHOHCOOH(aq) + H₂O(l) \(\longrightarrow\) CH₃CHOHCOO^-(aq) + H₃O⁺(aq); CH₃CHOHCOOH (ácido láctico) é o ácido e CH₃CHOHCOO^- a sua base conjugada, H₂O é a base e H₃O⁺ o seu ácido conjugado.
• H₂SO₄(aq) + CH₃COOH(aq) \(\longrightarrow\) HSO₄^-(aq) + CH₃COOH₂⁺(aq); H₂SO₄ (ácido sulfúrico) é o ácido e HSO₄^- a sua base conjugada, CH₃COOH (ácido acético) é a base e CH₃COOH₂⁺ o seu ácido conjugado (nesta reação, como o ácido sulfúrico é mais forte que o ácido acético, este último comporta-se como uma base).