A seguir são apresentados alguns exemplos de propriedades intensivas e extensivas, com os respetivos símbolos e unidades SI entre parênteses:

• Propriedades intensivas: temperatura (T em K), pressão (p em Pa), massa volúmica (\(\rho\) em kg\(\cdot\)m^-3), ponto de fusão (T em K), ponto de ebulição (T em K).

• Propriedades extensivas: massa (m em kg), volume (V em m³), quantidade de substância (n em mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia (S em J/K), capacidade calorífica (C_p ou C_V em J/K), energia de Gibbs (G em J).

Quando se exprime uma propriedade extensiva em função de outra propriedade extensiva, obtém-se uma propriedade intensiva. Por exemplo, quando se exprimem as propriedades termodinâmicas entalpia ou entropia em função da quantidade de substância, obtêm-se as respetivas propriedades intensivas entalpia molar e entropia molar, com unidades SI de J\(\cdot\)mol^-1.

Da mesma forma, se a entalpia ou a entropia, por exemplo, forem expressas em função da massa do sistema, obtêm-se as propriedades intensivas entalpia e entropia específicas com unidades SI de J\(\cdot\)kg^-1. Outros exemplos de propriedades intensivas obtidas por combinação de propriedades extensivas incluem o volume molar (V_m em m³\(\cdot\)mol^-1), o volume específico (v em m³\(\cdot\)kg^-1), a massa molar (M em kg\(\cdot\)mol^-1) ou a capacidade calorífica específica (c_p ou c_V em J\(\cdot\)K^-1\(\cdot\)kg^-1) e molar (C_p ou C_V em J\(\cdot\)K^-1\(\cdot\)mol^-1).