onde g_i representa a concentração mássica, m_soluto a massa de soluto e V_solução o volume de solução. A unidade SI de concentração mássica é kg/m³ e seus múltiplos e submúltiplos. A unidade mais utilizada é g/dm³ (ou g/L). Como se pode verificar, há uma semelhança entre molaridade e concentração mássica. A relação entre estas duas formas de concentração é indicada na equação seguinte:

\(\gamma_i=c_i\;\;\!\!M_i\qquad \qquad \qquad\quad \qquad (2)\)

onde c_i é a molaridade da solução e M_i é a massa molar do soluto em questão. Por exemplo, uma solução aquosa 0,1000 M de cloreto de sódio [M(NaCl) = 58.44 g/mol] equivale a uma concentração mássica de 5.844 g/L. As desvantagens da utilização da concentração mássica são as mesmas que as da molaridade, nomeadamente a menor precisão na medição do volume relativamente à massa e a variação do volume de solução com a temperatura.