O ponto de ebulição nas condições padrão é o ponto de ebulição à pressão padrão de 1 bar (105 Pa). Neste caso, a pressão de vapor de equilíbrio é igual a 1 bar (105 Pa).2

Para líquidos puros, durante a ebulição a temperatura do sistema líquido-vapor mantém-se constante (Tabela 1).

Tabela 1 – Pontos de ebulição de algumas substâncias à pressão padrão de 105 Pa
Substância Fórmula Teb/K Teb/ºC
Naftaleno C10H8 491,0 217,9
Água H2O 273,1 100,0
Etanol C2H5OH 351,6 78,4
Pentano C5H12 309,2 36,0
Butano C4H10 272,0 -1,1
Diazoto N2 77,4 -195,8

Os líquidos podem passar ao estado gasoso a temperaturas inferiores ao seu ponto de ebulição através do processo de evaporação. A evaporação é um fenómeno mais lento, superficial, no qual algumas moléculas da superfície do líquido adquirem suficiente energia e passam à fase gasosa. Por outro lado a ebulição é um processo tumultuoso, no qual as moléculas, em qualquer ponto do líquido, passam à fase gasosa, originando bolhas gasosas no seio do líquido.


A separação e recolha dos componentes de uma mistura homogénea líquida por destilação baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos líquidos. Nem todas as substâncias apresentam, porém, um ponto de fusão e um ponto de ebulição – algumas sublimam e algumas decompõe-se termicamente.3