Para sólidos puros, durante o processo de fusão a temperatura do sistema sólido-líquido mantém-se constante (Figura 1). O caso mais conhecido é o do gelo (água sólida) em que a temperatura se mantém a 0 °C durante todo o processo de fusão à pressão padrão de 1 bar (105 Pa), independentemente de existir muito ou pouco gelo em equilíbrio com a água líquida.


Na tabela 1 apresentam-se os pontos de ebulição de algumas substâncias.


Tabela 1 – Pontos de fusão de algumas substâncias
Substância Fórmula Tf/K Tf/ºC
Etanol C2H5OH 161,2 -112,0
Água H2O 273,1 0,0
Benzeno C6H6 278,6 5,5
Fenol C6H5OH 313,8 40,6
Naftaleno C10H8 353,4 80,2
Sódio Na 370,8 97,7
Chumbo Pb 600,1 327,0
Ferro Fe 1808,1 1535,0

Ao contrário que se verifica para substâncias puras, na grande maioria das misturas as temperaturas de fusão não se mantêm constantes ao longo da transformação (Figura 2). Verifica-se, também, que nestes casos existe separação dos componentes da mistura durante a mudança de fase. Para as misturas, as mudanças de estado físico ocorrem em intervalos de temperatura.2



Para misturas sólidas conhecidas como misturas eutéticas, misturas de duas ou mais substâncias em proporções tais que a mistura se comporta como uma substância pura, isto é, a temperatura de fusão é, constante durante todo o processo e não existe separação dos componentes da mistura. Como exemplo de uma mistura eutética podemos referir a solda utilizada para soldar componentes em circuitos electrónicos (mistura de chumbo e estanho na proporção aproximada de 60/40%).

Existem ainda substâncias que têm a capacidade de sobrearrefecer, i.e. manterem-se líquidas abaixo do seu ponto de congelação. Este estado que é termodinamicamente instável (metaestável) evoluirá, mais depressa ou mais devagar, dependendo de condições externas, para o estado mais estável.