Comprimento de ligação
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- Faculdade de Ciências da Universidade do Porto
Referência Lima, L.S., (2015) Comprimento de ligação, Rev. Ciência Elem., V3(3):190
DOI http://doi.org/10.24927/rce2015.190
Palavras-chave núcleos atómicos; ligação química; Acetileno; Energia;
Resumo
O comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois núcleos atómicos envolvidos numa ligação química.
A forma de determinar comprimentos de ligação varia de acordo com as técnicas experimentais utilizadas, o que resulta em ligeiras diferenças entre os valores obtidos, tipicamente entre 1 e 2 picómetros (pm) ou 0,01 e 0,02 Å (Å = 1 ångstrom = 10-10 m)*. A técnica de difração de raios-X é a técnica cristalográfica mais comum na determinação de comprimentos de ligação.
O comprimento de ligação está relacionado com outros parâmetros referentes à ligação química, nomeadamente:
- Ordem de ligação: quanto maior for a ordem de ligação, isto é, quanto maior for a densidade eletrónica na região situada entre dois átomos ligados quimicamente1, que se traduz num aumento do carácter duplo ou triplo da ligação, menor é o seu comprimento;
- Energia de ligação: quanto maior for a energia de uma ligação química entre dois átomos, menor é o comprimento dessa mesma ligação.
Compare-se, por exemplo, as energias e comprimentos das ligações carbono-carbono simples, dupla e tripla nas moléculas de etano, eteno e etino, respetivamente. Como se pode ver na tabela seguinte, à medida que a ordem da ligação C–C aumenta, aumenta a sua energia e diminui o seu comprimento.
Molécula | Ligação C...C | Energia de Ligação / kJ\(\cdot\)mol-1 [2] | Comprimento de Ligação / pm [3] |
---|---|---|---|
Etano | Simples, C\(-\)C | 345 | 153,51 |
Eteno (Etileno) | Dupla, C\(=)C | 612 | 132,9 |
Etino (Acetileno) | Tripla, C \(\equiv\) C | 809 | 120,3 |
* Apesar do ångstrom não ser uma unidade SI, é muito utilizada para indicar comprimentos a nível atómico
Referências
- 1 http://www.iupac.org/goldbook/BT07005.pdf, consultado em 21/01/2010.
- 2 http://www.nyu.edu/classes/tuckerman/honors.chem/lectures/lecture_12/node2.html, consultado em 21/01/2010.
- 3 "Bond Lengths and Angles in Gas-Phase Molecules", in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition (Internet Version 2010), David R. Lide, ed., CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL; (http://www.hbcpnetbase.com//articles/09_02_90.pdf, consultado em 21/01/2010).
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